為應對大雪冰凍天氣，融雪劑成為高速公路、橋梁等環境下化雪的選擇。?為了盡快清除積雪，城市交通的大道上都會撒上了融雪劑，然后用鏟雪車將道路清掃干凈。那么，融雪劑的主要成分和原理是什么呢？融雪劑是如何起作用的呢？

　　融雪劑化學成分

　　目前不論國外還是國內，融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，雖然這一類融雪劑融雪效果好，沒有什么腐蝕損害，但它的價格太高，一般只適用于機場等地。而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作‘化冰鹽’。它的優點是便宜，價格僅相當于有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的。

　　融雪劑的主要成分是工業鹽，即沒有經過精煉的原鹽。相比于食用鹽來說，工業鹽中的氯化鈉（NaCl）的純度低一些，含有更多氯化鎂等雜質，還有可能含有鉛、砷等重金屬有害物質。工業鹽對人體的危害并不算很大。不過，由于工業鹽對鋼筋混凝土橋梁存在腐蝕作用，一些融雪劑中會加入亞硝酸鹽作為緩蝕劑。

　　融雪劑的工作原理

　　氯鹽類融雪劑的除雪作用有兩點，除了鹽類的溶解吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊，從而有利于排雪。

　　雪融劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變．為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰便溶化了。如氯化鈉溶于水后凝固點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸鹽類可達-30℃左右。水是一種特殊的物質，即結冰后密度變小，因此，壓強越大，冰的熔點越低。這一原理也很好的解釋了鹽水不易結冰的道理。由于鹽水的凝固點較低，因此鹽水未能凝固，這樣雪就會不斷融化，并會越來越少了，從而有利于排雪。融雪劑不但具有融雪功能，還具有解凍、防凍的功能，能夠保障正常的交通運輸安`全。

　　溶解是一個物理化學過程，當溶質溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質已不同于原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關，如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低，只與溶液中溶質粒子的濃度有關，而與溶質的本性無關。由于這類性質的變化，只適用于稀溶液，稱為稀溶液的依數性，如鹽的水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽凝固點。簡單地說，只要溶于水的固體物質，就能降低了雪的熔點，使其更容易融化。

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